以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_____，同时转成。“废渣”的主要成分是_____。
（2）“氧化”中欲使的变为，则需要氧化剂至少为_____。
（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣”中含有_____。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_____。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_____。

	实验	操作
	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
	排水法收集分解产生的	先熄灭酒精灯，后移出导管
	浓盐酸与反应制备纯净	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
	萃取碘水中的	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

聚合硫酸铁（）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_____。粉碎过筛的目的是_____。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_____，下列氧化剂中最合适的是_____（填标号）。
             
（4）聚合釜中溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时水解程度弱，偏大时则_____。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_____。
（6）盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（为物质的量）。为测量样品的值，取样品，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗溶液。按照上述步骤做空白对照试验，消耗溶液，已知该样品中的质量分数，则的表达式为_____.

℃时，在氨-水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 （  ）

 . 请回答：
（1） 的电子式______。
（2） 镁燃烧不能用灭火，用化学方程式表示其理由______。
（3） 在沉淀中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。
（4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
____________
. 化合物甲和都是重要的还原剂.  一定条件下金属钠和反应生成甲。 甲与水反应可产生，甲与反应可得到。 将甲加热至完全分解，得到金属钠和(已折算成标准状况) 的。请推测并回答：
（1） 甲的化学式______。
（2） 甲与反应得到的化学方程式______。
（3） 与水发生氧化还原反应的化学方程式______。
（4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为） 脱锈过程发生的化学方程式______。
（5） 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生，即可证明得到的甲一定是纯净。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由______。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：上述反应配平后与的系数比为      。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是      。
（2）滤渣中含量最多的金属元素是      ，滤渣的主要成分是     及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液的使之变     （填“大”或“小”），原因是      。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到     （填标号）得到的固体产品最多。

        
步骤⑤的反应类型是      。
（5）某工厂用 铬铁矿粉（含）制备，最终得到产品 ，产率为      。

以废旧铅酸电池中的含铅废料（、、、及炭黑等）和为原料，制备高纯，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在催化下，和反应生成的化学方程式是_____。
（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
：
: ……
①写出的离子方程式：_____。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
  .向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
  ._____。
（3）溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
.减少的损失，提高产品的产率
.重复利用，提高原料的利用率
.增加浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_____。

以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液	饱和溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有、和。
已知：，。
①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_____。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和。

.白色沉淀是，试剂是_____。
.证实沉淀中含有和的理由是_____。
（3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_____。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。
.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____（按上图形式呈现）。
.假设成立的实验证据是_____。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____。盐溶液间反应的多样性与_____有关。