元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、（橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_____。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应_____。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_____，此时溶液中等于_____。(已知、的分别为和)。
（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_____。

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：；。

回答下列问题：
（1）的作用是     。
（2）中放入少量碎瓷片的目的是     。的名称是     。
（3）清洗仪器：中加蒸馏水：打开，关闭、，加热，蒸气充满管路：停止加热，关闭，中蒸馏水倒吸进入，原因是     ；打开放掉水，重复操作次。
（4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂,铵盐试样由注入,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗,关闭,中保留少量水,打开,加热,使水蒸气进入。
①中保留少量水的目的是     。
②中主要反应的离子方程式为     ，采用中空双层玻璃瓶的作用是     。
(5)取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为     ，样品的纯度     。

锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为_____，有_____个未成对电子。
（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

熔点
沸点			约

（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、电负性由大至小的顺序是_____。
（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是_____。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为，为；为。则原子的坐标参数为_____。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，其密度为_____（列出计算式即可）。

水中溶氧量()是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的。

、测定原理：
碱性条件下，将氧化为：①
酸性条件下，将氧化为：②(未配平)，用标准溶液滴定生成的：③
、测定步骤
.安装装置，检验气密性，充排尽空气后，停止充。
.向烧瓶中加入水样。
.向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液(过量)、碱性无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
.搅拌并向烧瓶中加入硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
.从烧瓶中取出溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。
.……
.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_____。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是_____。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为_____。
(5)步骤为_____。
(6)步骤中达到滴定终点的标志为_____。若某次滴定消耗溶液，水样的_____(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得是否达标：_____(填是或否)
(7)步骤中加入硫酸溶液反应后，若溶液过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出个)_____。

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是 （  ）