1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）    (6分)

2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
   (6分)

3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）    (6分)

4. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/
熔点/

下列说法不正确的是（ ）    (6分)

5. 溶液中存在平衡：（橙色）（黄色）。用溶液进行下列实
验：

结合实验，下列说法不正确的是（ ）    (6分)

6. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴
入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
   (6分)

7. 用石墨电极完成下列电解实验。

	实验一	实验二
装置
现象	、处是指变蓝；处变红，局部褪色；处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（  ）    (6分)

1. 功能高分子的合成路线如下：

（1）的分子式是，其结构简式是_____。
（2）试剂是_____。
（3）反应③的化学方程式：_____。
（4）的分子式是。中含有的官能团：_____。
（5）反应④的反应类型是_____。
（6）反应⑤的化学方程式：_____。
（7）已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。    (17分)

2.

用零价铁（）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）还原水体中的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经小时测定的去除率和，结果如下：

初始
的去除率	接近
小时	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

时，的去除率低。其原因是_____。
（3）实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去
除率。对的作用提出两种假设：
Ⅰ. 直接还原；
Ⅱ. 破坏氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实能与反应生成。结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：_____。

（4）其他条件与（2）相同，经小时测定的去除率和，结果如下：

初始
的去除率	约	约
小时	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_____。

   (13分)

3.

以废旧铅酸电池中的含铅废料（、、、及炭黑等）和为原料，制备高纯，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在催化下，和反应生成的化学方程式是_____。
（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
：
: ……
①写出的离子方程式：_____。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
  .向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
  ._____。
（3）溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
.减少的损失，提高产品的产率
.重复利用，提高原料的利用率
.增加浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_____。

   (12分)

4.

以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液	饱和溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有、和。
已知：，。
①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_____。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和。

.白色沉淀是，试剂是_____。
.证实沉淀中含有和的理由是_____。
（3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_____。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。
.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____（按上图形式呈现）。
.假设成立的实验证据是_____。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____。盐溶液间反应的多样性与_____有关。

   (16分)