1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）    (6分)

2. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）    (6分)

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）    (6分)

4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）    (6分)

5.

三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，、均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）

   (6分)

6. 时，在 氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是（  ）
   (6分)

7. 短周期元素、、、的原子序数依次增加。、、是由这些元素组成的二元化合物，是元素的单质，通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性，溶液的为，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
   (6分)

1.

N氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开,推动注射器活塞,使 中的气体缓慢通入管中	①管中_____	②反应的化学方程式 _____
将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温	管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开	③_____	④_____

   (14分)

2.

元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、（橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_____。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应_____。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_____，此时溶液中等于_____。(已知、的分别为和)。
（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_____。

   (15分)

3.

是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）中的化合价为_____。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_____。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_____、_____。“电解”中阴极反应的主要产物是_____。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该反应中氧化产物是_____。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数)

   (14分)

1.

高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____。
（4）将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成、和_____（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为_____，阴极逸出的气体是_____。
③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为_____。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，该样品的纯度为_____（列出计算式即可，已知）。

   (15分)

2.

锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为_____，有_____个未成对电子。
（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

熔点
沸点			约

（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、电负性由大至小的顺序是_____。
（5）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是_____。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为，为；为。则原子的坐标参数为_____。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，其密度为_____（列出计算式即可）。

   (15分)

3.

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是_____。（填标号）
．糖类都有甜味，具有的通式
．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）生成的反应类型为_____。
（3）中官能团名称为_____，生成的反应类型为_____。
（4）的化学名称是_____，由生成的化学方程式为_____。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物是的同分异构体，与足量碳酸氢钠溶液反应生成，共有_____种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_____。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）己二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_____。

   (15分)