1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

	化学性质	实际应用
	和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
	铁比铜金属性强	腐蚀刻制印刷电路板
	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
	与反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

   (6分)

2. 下列说法错误的是（  ）    (6分)

3. 下列有关实验的操作正确的是（  ）

	实验	操作
	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
	排水法收集分解产生的	先熄灭酒精灯，后移出导管
	浓盐酸与反应制备纯净	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
	萃取碘水中的	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

   (6分)

4. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（  ）
   (6分)

5. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是（  ）    (6分)

6. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（  ）    (6分)

7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）    (6分)

1.

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_____。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_____（填标号）。

．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
．玻璃棒用作引流
．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
．滤纸边缘高出漏斗
．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。
（4）步骤③中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____，产品的缺点是______。

   (14分)

2.

煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）的化学名称为_____。
（2）在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____。增加压强，的转化率_____（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的逐渐_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率_____脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____。
（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和的平衡分压如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应的平衡常数表达式为_____。
（4）如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_____。
②已知下列反应：
    
   
   
则反应的_____。

   (15分)

3.

以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_____，同时转成。“废渣”的主要成分是_____。
（2）“氧化”中欲使的变为，则需要氧化剂至少为_____。
（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣”中含有_____。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_____。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_____。

   (14分)

4.

聚合硫酸铁（）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_____。粉碎过筛的目的是_____。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_____，下列氧化剂中最合适的是_____（填标号）。
             
（4）聚合釜中溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时水解程度弱，偏大时则_____。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_____。
（6）盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（为物质的量）。为测量样品的值，取样品，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗溶液。按照上述步骤做空白对照试验，消耗溶液，已知该样品中的质量分数，则的表达式为_____.

   (15分)

5. 砷化镓（）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态原子的核外电子排布式_____。
（2）根据元素周期律，原子半径_____，第一电离能_____。（填“大于”或“小于”）
（3）分子的立体构型为_____，其中的杂化轨道类型为_____。
（4）的熔点高于，的熔点为，其原因是_____。
（5）的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____,与以_____键键合。和的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。
   (15分)

6.

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为反应。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用反应制备化合物的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）的结构简式为_____，的化学名称为_____。
（2）①和③的反应类型分别为_____、_____。
（3）的结构简式为______。用合成二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____。
（4）化合物（）也可发生偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____。
（5）芳香化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为，写出其中3种的结构简式_____。
（6）写出用苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线_____。

   (15分)